2021北京高三化學(xué)一�？际裁�？同學(xué)們要快快了解

2021-02-04 21:42:33 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　1、化學(xué)與生活常識(shí)：

　　物理變化與化學(xué)變化、氧化還原與非氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的組成、分類、用途。

　　2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：

　　元素周期律、周期表、原子中微粒數(shù)目、化學(xué)鍵與電子式。

　　3、有機(jī)化學(xué)：

　　有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析，優(yōu)異子化合物的合成、單體、聚合度、加聚和縮聚反應(yīng)類型區(qū)分。

　　4、微觀反應(yīng)原理分析：

　　催化劑的催化機(jī)理、非基元反應(yīng)的中間體、化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)。

　　5、實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊蚬P(guān)系分析、實(shí)驗(yàn)原理分析、探究性小實(shí)驗(yàn)。

　　6、元素及其化合物生產(chǎn)流程：

　　金屬及其重要化合物的制備、氯、溴、碘的單質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)流程、氯、硫、氮的重要化合物生產(chǎn)流程等。

　　7、反應(yīng)熱：

　　放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)鍵能反應(yīng)熱、蓋斯定律。

　　8、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：

　　速率與平衡常數(shù)的、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)原理。

　　9、溶液中的離子平衡：

　　強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比、PH的、鹽的水解、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

　　10、電化學(xué)：

　　金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池與電解池的工作原理、實(shí)用化學(xué)電源、電解的遷移應(yīng)用、利用電化學(xué)原理進(jìn)行小的探究性實(shí)驗(yàn)。

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　　1、有機(jī)化學(xué)：

　　簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、物質(zhì)的類別區(qū)分、官能團(tuán)的判斷、基本反應(yīng)方程式的書寫、多官能團(tuán)物質(zhì)性質(zhì)分析、限定條件下的同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物合成途徑與中間產(chǎn)物的判斷。

　　2、化學(xué)反應(yīng)原理：

　　熱化學(xué)方程式的書寫、共價(jià)鍵的鍵能反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、絡(luò)合平衡的應(yīng)用。利用速率與平衡思想結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際選擇適宜的生產(chǎn)條件。利用電化學(xué)原理解決生產(chǎn)中的實(shí)際問題。

　　3、元素化合物及工業(yè)生產(chǎn)流程：

　　元素化合物的基本反應(yīng)、從金屬礦物中提取分離目標(biāo)產(chǎn)物、工業(yè)廢氣、廢液、廢渣的處理，新能源、新材料的開發(fā)利用、注意金屬及其化合物的遷移。

　　4、實(shí)驗(yàn)探究：

　　要具備良好的元素化合物知識(shí)、電化學(xué)知識(shí);具有良好的閱讀、信息獲取能力;能從實(shí)驗(yàn)中找出變量，并能控制變量完成目標(biāo)實(shí)驗(yàn);對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃龀隹陀^的評(píng)價(jià)。

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