北京化學高一期末總復(fù)習計劃來了，小伙伴快來看

2020-11-28 17:46:00 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京化學高一期末總復(fù)習計劃來了，小伙伴快來看！高一先進學期就這么匆匆的過去了，接下來大家要面臨的就是期末考，期末考的復(fù)習的時間安排以及知識點的復(fù)習應(yīng)該提上日程了，下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京化學高一期末總復(fù)習計劃來了，小伙伴快來看，希望對大家能在這次期末診斷中考出自己的水平！　

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　　反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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　　化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正