預約高中1對1精品課程(面授/在線)，滿足學員個性化學習需求 馬上報名↓
2019北京高考二模化學知識點：分子的結構與性質！診斷之前的階段，你都是怎么復習的呢？化學的知識點還是很多的，馬上就是高考了，，大家要多多回歸課本，小編還給大家整理了一些，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：分子的結構與性質!同學們，加油�。�
想要了解2019年高考二模試題的相關資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】
，并直接向管理員“小康康”索取！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學習資料，高中以及高考政策等相關消息，請持題目，續(xù)關注！
2019北京高考二�；瘜W知識點：分子的結構與性質(一)
化學鍵
11、化學鍵的分類：
化學鍵分為離子鍵、共價鍵。從電負性角度考慮，電負性相差大的原子間是以離子鍵相連，而電負性相差不大的原子間是以共價鍵相連。
【說明】氫鍵與范德華力是分子間作用力，不是化學鍵。
22、共價鍵的形成及本質：
�、俣x：原子間通過共用電子對形成的化學鍵;
②本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用;
�、坌纬蓷l件：電負性相同或差值小的非金屬元素原子間或非金屬原子與金屬原子間易形成共價鍵。
33、共價鍵的類型——δ鍵和π鍵：
�、�δ鍵：δ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵(重疊程度大)，這種重疊方式符合能量較低，較穩(wěn)定;δ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。
�、�π鍵：π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊(重疊程度較小)，成鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。
共價單鍵都是δ鍵，共價雙鍵、叁鍵中只有一個δ鍵。π鍵不如δ鍵牢固，比較容易斷裂。
44、共價鍵的特征：
�、亠柡托裕褐该總�原子形成共價鍵的數目是確定的;
②方向性：成鍵的原子軌道較大程度的重疊，在成鍵時，要盡可能沿著電子云密度較大的方向發(fā)生重疊。成鍵電子云越密集，共價鍵越強。(決定了鍵角)
55、化學鍵的參數：
�、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的較低能量。(或斷開1molAB(g)中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A--B鍵的鍵能)。注意幾個點：氣態(tài)、基態(tài)原子，1mol化學鍵。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。
�、阪I長：數值約等于形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。
�、坻I角：多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角。決定分子的立體結構和分子的極性。
66、鍵的極性和分子的極性：
①極性鍵和非極性鍵：
不同元素原子間形成的共價鍵——極性鍵;相同元素原子間形成的共價鍵——非極性鍵。
分類依據：共用電子對是否偏移;發(fā)生偏移為極性鍵，不發(fā)生偏移為非極性鍵。
極性大小比較：元素的電負性(元素非金屬性)差值越大，共用電子對偏移越多，極性越大。
【說明】在極性鍵中，非金屬性強的元素原子吸引共用電子對的能力強，共用電子對偏向于該原子，該原子帶部分負電荷，化合價表現為負價;共用電子對偏離的一方帶部分正電荷。
�、诜肿拥臉O性
非極性分子：正負電荷中心重合的分子稱為非極性分子。例如：X2
型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。
極性分子：正負電荷中心不重合的分子稱為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。
分子極性的判斷方法：看分子的正電中心和負電中心是否重合或看分子的空間構型是否中心對稱。
【說明】極性鍵與極性分子、非極性鍵與非極性分子不存在對應關系。判斷分子極性時注意常見分子的空間構型、鍵的極性能否抵消。
�、鄯肿訕O性的應用
相似相溶原理：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。
2019北京高考二�；瘜W知識點：分子的結構與性質(二)
2
分子間作用力
分子之間存在著相互作用力，與化學鍵相比，是一種較弱的作用力。
�、俜兜氯A力：很弱，約比化學鍵能小1～2個數量級。相對分子質量越大，范德華力越大，分子的極性越大，范德華力越大，物質的熔點、沸點越高、硬度越大。
�、跉滏I：由已經與電負性很強的原子(一般指氮、氧、氟)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力。大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾。
【說明】
�、傥镔|的熔沸點與化學鍵、分子間作用力的關系：
�、跉滏I對物質性質的影響：
氫鍵對物質性質的影響：影響熔、沸點：H2O>H2S，HF>HI，NH3
>PH3，CH4
影響溶解性：乙醇易溶于水、NH3易溶于水。影響物質的密度：液態(tài)水>冰
3
分子的空間構型
11、價層電子對互斥模型：
對于一個ABn型的共價型分子，中心原子A周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決于中心原子A的價電子層中的電子對數(成鍵電子對數+孤對電子數)，這些電子對的位置傾向于分離得盡可能遠，使它們之間的斥力較小。
22、雜化軌道理論：
同一原子的能量相近的某些原子軌道重新組合成一系列能量相等的新軌道，這一過程叫“雜化”。
【說明】
①經雜化后，軌道數目不變;
�、陔s化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子;
�、垭s化軌道通常用來解釋立體結構，不用于判斷立體結構。
3、判斷分子空間構型;中心原子雜化類型;判斷分子極性：
�、俅_定中心原子價電子層中價電子對數，一般價電子對數=δ鍵的數目+孤對電子對數;
②價電子對數為4、3、2時，VSEPR模型分別是四面體形、平面三角形、直線形;
�、壑行脑与s化軌道數=中心原子所連原子數+孤對電子對數;
�、芊肿拥恼娭行暮拓撾娭行氖欠裰睾希袛喾肿拥臉O性。
2019北京高考二�；瘜W知識點：分子的結構與性質(三)
一.共價鍵
1.共價鍵的本質及特征
共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價鍵的類型
�、侔闯涉I原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
�、诎垂灿秒娮訉κ欠衿品譃闃O性鍵、非極性鍵。
�、郯丛榆壍赖闹丿B方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。
3.鍵參數
�、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的較低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。
�、阪I長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。
�、坻I角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
�、苕I參數對分子性質的影響
鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.
4.等電子原理[來源:學§科§網]
原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。
二.分子的立體構型
1.分子構型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點
當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。
2分子構型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包1 1
括孤對電子。
(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;
(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。
3.配位化合物
(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較
(2)配位化合物
�、俣x：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物。
②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag+，配體為NH3，配位數為2。
三.分子的性質
1 2
1.分子間作用力的比較
2.分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。
3.溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，
極性溶質一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.
4.手性
具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現象。
5.無機含氧酸分子的酸性
無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強，如HClO
相關推薦：2019年北京市11區(qū)高考二模各科試題及答案解析大匯總
愛智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高考二�；瘜W知識點：分子的結構與性質到這里就結束啦，有關北京高考一�？记拜o導及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：
!2019年高考距離大家越來越近，同學們一定要把握現在，有困難克服一下，拿個好成績。
Copyright 2005-2021 toyxplosion.com. All Rights Reserved.
京ICP備09042963號-16
京公網安備 11010802031911號
聯系電話：400-810-2680 北京學而思網絡科技有限公司
違法和不良信息舉報電話：010-60645366 舉報郵箱：1v1jubao@tal.com
你可能感興趣的文章