2019北京高考二�；瘜W知識點：化學能與熱能

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：化學能與熱能(一)

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[訓練]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：化學能與熱能(二)

　　化學一輪復習知識點及題目：化學能與熱能

　　考點一 焓變　反應熱

　　1.(1)實質(zhì)：反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。

　　(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

　　2.反應熱和焓變

　　(1)反應熱：化學反應中放出或吸收的熱量。

　　(2)焓變：在恒壓條件下化學反應的熱效應，其符號為ΔH，單位是 kJ/mol。

　　3.吸熱反應和放熱反應

　　(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析：

　　(2)從化學鍵的變化角度分析：

　　(3)常見的放熱反應：

　�、倏扇嘉锏娜紵�;②酸堿中和反應;③大多數(shù)化合反應;④金屬跟酸的置換反應;⑤物質(zhì)的緩慢氧化。

　　(4)常見的吸熱反應：

　　①大多數(shù)分解反應;②鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應;④炭和水蒸氣、C和CO2的反應。

　　命題點1　有關焓變的辨析

　　理解焓變的“四”注意

　　(1)任何化學反應都是新鍵斷裂，舊鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。

　　(2)焓變不取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小。

　　(3)物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，但不屬于吸熱反應或放熱反應。在進行反應熱的有關時，必須要考慮到物理變化時的熱效應，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

　　(4)化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進行，而很多放熱反應需要在加熱的條件下進行。

　　1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

　　(1)物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化。(　　)

　　(2)化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化。(　　)

　　(3)放熱反應在任何條件都不能發(fā)生。(　　)

　　(4)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。(　　)

　　(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。(　　)

　　(6)NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應。(　　)

　　解析：(2)化學反應中的能量變化也有化學能與光能或電能間的相互轉化。(4)物質(zhì)在三態(tài)變化中涉及能量變化，但三態(tài)變化不屬于化學變化。(5)該過程是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。(6)該過程中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應。

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

　　2.已知反應X+Y===M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是(　　)

　　A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

　　B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

　　C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

　　D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

　　解析：選D　已知X+Y===M+N　ΔH>0，說明X與Y總能量低于M與N總能量，A錯誤，D正確;破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯誤;吸熱反應有的不需要加熱也可反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應，B錯誤。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：化學能與熱能(三)

　　知識點總結

　　一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

　　1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

　　2、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

　　3、引起化學反應中的能量變化：

　　(1)微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。

　　(2)宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差

　　4、∑E(反應物)>∑E(生成物)——放出能量

　　∑E(反應物)<∑E(生成物)——吸收能量

　　化學反應

　　二、化學能與熱能的相互轉化

　　放熱反應：放出熱的化學反應

　　化學反應

　　吸熱反應：吸收熱的化學反應

　　學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。

　　*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　化學鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量，

　　[分析]2H→H2中能量變化?

　　1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。

　　1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

　　[類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

　　不同物質(zhì)形成的化學鍵能量不同，而化學鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現(xiàn)了能量變化。

　　2、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

　　3、化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物總能量不同。

　　4、反應中要遵循能量守恒。

　　5、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

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